{"id":1586,"date":"2008-11-24T17:56:50","date_gmt":"2008-11-24T17:56:50","guid":{"rendered":"http:\/\/blogs.thesocialmedia.com\/leblogenergie\/2008\/11\/24\/la-chimie-du-co\/"},"modified":"2012-07-12T11:08:51","modified_gmt":"2012-07-12T11:08:51","slug":"la-chimie-du-co","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.thesocialmedia.com\/leblogenergie\/2008\/11\/24\/la-chimie-du-co\/","title":{"rendered":"La chimie du CO2: du greenwashing ou bien une chimie d’avenir?"},"content":{"rendered":"

                  Lorsque j’allume mon fourneau \u00e0 gaz pour y faire mijoter le plat du jour, j’utilise l’oxydation du m\u00e9thane au contact de l’oxyg\u00e8ne de l’air qui en formant de la vapeur d’eau et du CO2 g\u00e9n\u00e8re de la chaleur. Ce que sait faire le commun des mortels dans un sens, le chimiste sait le refaire dans l’autre sens avec quelques tours de mains et de l’\u00e9nergie. Partant du CO2 on peut refaire, tr\u00e8s ch\u00e8rement, du m\u00e9thane. Mais il est int\u00e9ressant de retracer toutes les \u00e9tapes de r\u00e9duction possibles, \u00e9lectron par \u00e9lectron, pour aller du CO2 au CH4 et d’identifier les grandes familles de produits par lesquelles passe ce chemin. Le CO2 est la forme la plus oxyd\u00e9e du carbone, avec la version militaris\u00e9e chlor\u00e9e que constitue le phosg\u00e8ne (FIG.), obtenu par l’action du chlore sur me monoxyde de carbone et puissant  interm\u00e9diaire de synth\u00e8se de certains polym\u00e8res dont les polycarbonates (Makrolon, Plexiglass, etc.).<\/p>\n

.\"Reductionco2\"<\/a> <\/a> <\/p>\n

                      La premi\u00e8re \u00e9tape de r\u00e9duction du CO2 \u00e0 un \u00e9lectron conduit au radical anion CO2\u00b0–<\/span><\/strong> qui va se dim\u00e9riser pour former la forme stable qu’est l’ion oxalate, la deuxi\u00e8me \u00e9tape conduira \u00e0 l’acide formique, la troisi\u00e8me \u00e0 la forme dim\u00e8re qu’est le glyoxal et ainsi de suite. On le voit, il y a dans les produits de r\u00e9duction du CO2 des interm\u00e9diaires prestigieux comme le formol, l’\u00e9thyl\u00e8ne glycol ou le m\u00e9thanol.<\/p>\n

                     Une des grandes utilisations du CO2 r\u00e9side aujourd’hui dans la version agricole de l’ammoniac qu’est l’ur\u00e9e obtenue par r\u00e9action de l’ammoniac sur le CO2. On en fabrique chaque ann\u00e9e plus de 100 millions de tonnes. De plus l’ur\u00e9e a une nouvelle application avec la r\u00e9duction catalytique des oxydes d’azotes des gaz d’\u00e9chappement de tous les gros camions europ\u00e9ens modernes qui consomment l’Adblue, une solution \u00e0 33% d’ur\u00e9e dans de l’eau d\u00e9ionis\u00e9e. Chaque camion consomme 500 g d’ur\u00e9e aux cent kilom\u00e8tres environ (LIRE<\/a>).<\/p>\n

                    Les solvants utilis\u00e9s dans les batteries Li-Ion pour former l’\u00e9lectrolyte comprennent des solvants qui sont des carbonates de compos\u00e9s \u00e9thyl\u00e9niques obtenus par r\u00e9action de l’oxyde sur du CO2. Ces solvants sont appel\u00e9s \u00e0 une large utilisation avec l’accroissement du march\u00e9 des voitures \u00e9lectriques.<\/p>\n

                     L’Institut japonais pour l’Advanced Industrial Science and Technology (AIST) travaille sur les polypropyl\u00e8nes carbonates (PPC) obtenus par r\u00e9action de l’oxyde de propyl\u00e8ne sur le CO2. Ils obtiennent des produits dignes d’int\u00e9r\u00eat avec de tr\u00e8s forts modules d’\u00e9lasticit\u00e9 par copolym\u00e9risation de ces produits avec d’autres polym\u00e8res de types polyester.<\/p>\n

                    On peut donc imaginer une chimie partant du CO2 ou utilisant en partie le CO2. Mais ce n’est pas elle qui absorbera les 34 milliards de tonnes de CO2<\/u> largu\u00e9es chaque ann\u00e9e dans l’azur de notre plan\u00e8te, surtout que ce CO2 n’est qu’un interm\u00e9diaire de synth\u00e8se qui se retrouvera un jour ou l’autre \u00e9mis \u00e0 nouveau dans l’atmosph\u00e8re.<\/p>\n

                   Mais certains, \u00e0 l’Universit\u00e9 de Columbia, \u00e9tudient une chimie plus grandiose telle que la r\u00e9action du CO2 avec certaines roches naturelles issues du magma profond, comme la p\u00e9ridotite trouv\u00e9e \u00e0 Oman. Elle r\u00e9agit rapidement avec le CO2 pour former une roche calcaire. Des forages injectant du CO2 dans ce type de roche apr\u00e8s fragmentation, permettrait de se d\u00e9barrasser ad vitam de ce centaines de milliers de tonnes de ce d\u00e9chet g\u00eanant. Encore faudrait-il que la p\u00e9ridotite ne soit pas tr\u00e8s loin des unit\u00e9s industrielles, mais c’est une autre histoire.<\/p>\n

Le 24 Novembre 2008.<\/p>\n

–<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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