{"id":2948,"date":"2008-03-03T13:04:05","date_gmt":"2008-03-03T13:04:05","guid":{"rendered":"http:\/\/blogs.thesocialmedia.com\/leblogenergie\/2008\/03\/03\/hydrogne-par-le\/"},"modified":"2012-07-12T10:28:08","modified_gmt":"2012-07-12T10:28:08","slug":"hydrogne-par-le","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.thesocialmedia.com\/leblogenergie\/2008\/03\/03\/hydrogne-par-le\/","title":{"rendered":"Hydrog\u00e8ne par \u00e9lectrolyse de l’eau en lit fluidis\u00e9 et catalyseurs"},"content":{"rendered":"

<\/a>\"Quantumsphere\"<\/a>                                Robert Dopp, de Quantum Sph\u00e8re Energy, a r\u00e9ussi \u00e0 obtenir de l’hydrog\u00e8ne par \u00e9lectrolyse d’une solution aqueuse de potasse avec d’excellents rendements \u00e9nerg\u00e9tiques, sous une densit\u00e9 de courant allant jusqu’\u00e0 5A \/cm2 pour une tension remarquablement faible de 1,59 Volts<\/u>. Ce r\u00e9sultat a \u00e9t\u00e9 obtenu en alliant une technologie: l’\u00e9lectrolyse en lit fluidis\u00e9 qui permet de r\u00e9aliser la r\u00e9action en 3D, \u00e0 un catalyseur Ni\/Fe de tr\u00e8s grande surface sp\u00e9cifique appel\u00e9 "nanocatalyseur". L’alliance des propri\u00e9t\u00e9s \u00e9lectrochimiques de ce catalyseur en poudre et de la technologie en lit fluidis\u00e9 permet de r\u00e9aliser un v\u00e9ritable saut technologique dans l’obtention d’hydrog\u00e8ne par \u00e9lectrolyse avec une consommation de 42 kWh par kg d’hydrog\u00e8ne. <\/p>\n

(voir les publications de R.D. sur le sujet 2007<\/a> et 2006<\/a>)<\/p>\n

                  Mais pour juger de l’efficacit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique globale de la fili\u00e8re hydrog\u00e9ne encore faut-il examiner chacune des \u00e9tapes du processus de l’\u00e9lectrolyseur \u00e0 la sortie de la pile \u00e0 combustible<\/u>. <\/p>\n

           L’\u00e9lectrolyse de l’eau<\/span><\/strong>:\"Electrolysepac_2\"<\/a> la r\u00e9action est endothermique. A partir de l’enthalpie DeltaH il est possible de calculer le potentiel de chaleur nulle<\/u> de la r\u00e9action \u00e9lectrochimique qui est \u00e9gal \u00e0 1,48V<\/strong> <\/span>\u00e0 25\u00b0C. Il est sup\u00e9rieur de 0,25V au potentiel d’\u00e9quilibre de la r\u00e9action qui est de 1,23V. A partir de cette valeur de tension on retrouve ais\u00e9ment les rendements annonc\u00e9s par Dopp en fonction des tensions d’\u00e9lectrolyse. Une valeur de rendement \u00e9nerg\u00e9tique de 75% est obtenu avec une tension de 1,743V en effet 1,48\/1,743=0,75. De la m\u00eame fa\u00e7on on calcule un rendement de 93% avec une tension d’\u00e9lectrolyse en lit fluidis\u00e9 de 1,59V. <\/p>\n

              La Pile \u00e0 combustible<\/span><\/strong>: C’est la r\u00e9action inverse de la r\u00e9action d’\u00e9lectrolyse qui se produit, elle est donc exothermique (surface jaune entre 1.23V et 1.48V) et se rajoute la chute ohmique \u00e0 l’int\u00e9rieur de la pile et de ses membranes perms\u00e9lectives de s\u00e9paration des r\u00e9actions. Le rendement \u00e9lectrique<\/u> d’une PAC est donc mauvais, un peu meilleur que celui d’un moteur \u00e0 explosion \u00e0 faible r\u00e9gime de courant et tr\u00e8s mauvais en cas d’appel important de courant. Par exemple pour une tension de fonctionnement de la pile de 0,65V le rendement est de 0,65\/1,48 = 44%.<\/p>\n

              Prenons un exemple<\/strong> <\/span>d’une \u00e9lectrolyse r\u00e9alis\u00e9e \u00e0 1,63V,sous forte agitation en lit fluidis\u00e9, l’hydrog\u00e8ne produit est r\u00e9cup\u00e9r\u00e9 et s\u00e9par\u00e9 des traces de solution de potasse, puis il est conditionn\u00e9 sous pression sous forme d’hydrure m\u00e9tallique par exemple, puis il est utilis\u00e9 sur un v\u00e9hicule pour alimenter une PAC.\"Rendementpac_2\"<\/a> Examinons la cascade d’op\u00e9rations avec les rendements de chacune: \u00e9lectrolyse 91%, fonctionnement de l’\u00e9lectrolyseur (pompes, r\u00e9gulations, vannes, etc.) 92%, collecte et s\u00e9chage du gaz 98%, conditionnement exothermique sous pression 85%, rendement de la PAC 44%. A partir des tensions d’\u00e9lectrolyse 1,63V et de fonctonnement de la PAC \u00e0 0,65V le ratio 0.65\/1.63 donne un rendement \u00e9lectrochimique de 40%, mais si on ajoute toutes les pertes associ\u00e9es le rendement tombe \u00e0 30%.<\/p>\n

                 En conclusion:<\/span><\/strong> il faut fournir plus de trois fois plus d’\u00e9nergie \u00e0 l’\u00e9lectrolyseur qu’il n’en est r\u00e9cup\u00e9r\u00e9 \u00e0 la sortie de la PAC \u00e0 bord du v\u00e9hicule. On le voit, le v\u00e9hicule \u00e9lectrique \u00e0 Hydrog\u00e8ne est destin\u00e9 a une classe dirigeante riche et qui dispose d’\u00e9nergie non polluante \u00e0 volont\u00e9. Les hypoth\u00e8ses europ\u00e9ennes de quasi g\u00e9n\u00e9ralisation \u00e0 l’horizon 2050 sont des vues de l’esprit. Mais, me direz-vous, il y a 50 ans tout le monde ou presque admettait qu’en l’an 2000 on se d\u00e9placerait avec un h\u00e9licopt\u00e8re personnel et portable. Le principal concurrent de la PAC est le moteur \u00e0 explosion aliment\u00e9 en hydrog\u00e8ne, il sera infiniment moins complexe \u00e0 entretenir pour un rendement du m\u00eame ordre.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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